Chimistes et des étudiants désorientés sont prompts à souligner que la règle de l'octet ne devrait pas vraiment être considéré comme une règle du tout, car il y a de nombreuses exceptions à ce comportement. Ce n'est guère surprenant; comme éléments sont donc très variable dans le comportement dans d'autres cas, il serait extrêmement inhabituel pour tout vous abonner à cette règle intéressante. Hydrogène, par exemple, a un seul électron, ce qui l'empêche d'avoir assez de places pour sept autres électrons s'accrochent à d'autres atomes. Béryllium et le bore, n'ont que deux et trois électrons, respectivement, et de même ne pourraient jamais atteindre un octet complet.