Question

Qu'est ce qu'un équivalent en poids?

Answer 1

chimistes de polymères réagissent longues molécules avec des groupes latéraux actives pour former des polymères réticulés difficiles. L'activité ou de l'affinité de la réaction peuvent être mesurées en poids équivalents. Résines pondération égale produiront le même degré de réticulation dans les mêmes familles de polymères.

Answer 2

Le gain en masse du métal a été attribué à la teneur en oxygène de l'oxyde métallique. Ce poids a été mesuré, divisé par huit, et a signalé que les grammes de poids équivalent d'hydrogène pour ce métal. Le poids a été divisé par huit parce que l'oxygène réagit avec l'hydrogène en un rapport de huit à un poids pour former de l'eau. L'oxygène a été considérée comme le contraire chimique de l'hydrogène. Chimistes modernes seraient d'accord en ce que participe d'oxygène dans l'oxydation des réactions et de l'hydrogène pour réduire les réactions.

Answer 3

Les premiers chimistes définis comme un poids d'équivalent du poids d'une substance qui réagit avec un second pour former une troisième. Comme ces chimistes ont étudié la matière, ils ont réalisé que les réactions se produisaient toujours dans des proportions définies. Beaucoup de leurs réactifs semblait contribuer au même niveau d'activité, quelle que soit la réaction en cause.

Answer 4

Tableaux des poids équivalents, basés sur des réactions d'hydrogène, ont été assemblés dans la fin du 18e siècle. L'hydrogène a été utilisé comme standard, en étant le plus petit élément massif;  toutefois, il ne réagit pas facilement avec de nombreux éléments. Facilement purifiés et métaux accessibles forment des oxydes facilement et sont souvent utilisés comme base expérimentale pour déterminer les valeurs équivalentes.

Answer 5

Certains domaines de la chimie ont continué à utiliser le poids équivalent dans des contextes limités. En chimie acide-base, un poids équivalent est la masse d'une espèce chimique qui réagit avec une mole d'hydronium (H3O +) des ions ou une mole d'ions hydroxyde (OH-). Dans les réactions d'oxydoréduction, un poids équivalent est la masse d'une substance qui accepte ou fait don d'une mole d'électrons.

Answer 6

L'utilisation de la norme d'hydrogène illustre la différence. De l'eau est connue pour contenir deux atomes d'hydrogène par un atome d'oxygène. Etant donné que l'oxygène a une masse molaire de 16 grammes par mole, tandis que la masse molaire de l'hydrogène est de 1 gramme par mole, le rapport de masse est de huit pour un, l'oxygène et l'hydrogène. Le rapport molaire est de deux à un, de l'hydrogène à l'oxygène, ce qui reflète la composition réelle.

Answer 7

Les calculs effectués à l'aide d'une table de poids équivalent n'a été réussi par l'utilisation de masses molaires. Molaire se réfère au nombre d'atomes disponibles pour réagir. L'étendue de la réaction est basée sur ce nombre, et non la masse des réactifs. Une taupe d'atomes a 6,023 x 10 23 atomes.

Answer 8

Dans l'industrie minière, des poids équivalents ont été utilisés pour décrire la concentration de minerai dans un échantillon. Argent, par exemple, va précipiter le chlorure que l'argent d'une solution liquide. L'équivalent-poids est la masse de chlorure d'argent qui contient 1 gramme de métal argenté.

Answer 9

Ce procédé fonctionne bien aussi longtemps que la réaction ne soit pas trop complexe. De nombreux métaux sont des oxydes différents, car ils peuvent atteindre des composés stables dans plus d'une configuration de valence ou l'état d'oxydation. Comme les chimistes ont appris davantage sur la nature des réactions qu'ils effectuaient, le tableau périodique remplacé les tableaux précédents.