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L'exemple le plus répandu et le plus simple de la liaison hydrogène est dans l'eau, où chaque molécule d'eau est lié à quatre molécules d'eau adjacents par l'intermédiaire de liaisons hydrogène. L'atome d'oxygène dans chaque molécule d'eau a deux électrons célibataires à offrir, qui sont rapidement liés avec des atomes d'hydrogène par d'autres molécules d'eau. En outre, les deux atomes d'hydrogène attachés à chaque liaison à l'oxygène pour les molécules d'oxygène dans les molécules d'eau adjacentes. Cette liaison intermoléculaire est responsable du point d'ébullition relativement élevé de l'eau. L'eau a un point d'ébullition extrêmement élevé par rapport à des matériaux constitués de molécules de taille similaire. Si ces obligations n'existaient pas, l'eau serait bouillir à une température proche de dioxyde de carbone (ce qui revient à -78 ° C ou -108,4 ° F) et la vie comme nous la connaissons serait impossible.
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