Certaines substances peuvent libérer de grandes quantités d'énergie sous forme de chaleur quand solvatation se produit dans l'eau, mesurée en kilogram-Joules/mol, et d'autres libérer très peu, en fonction de leur structure moléculaire. L'enthalpie molaire, ou la teneur en chaleur, de chlorure d'aluminium, AlCl3, est -373,63 kJ / mol, où celle de l'acide sulfurique, H2SO4, est un tiers de celle au niveau -95,28 kJ / mol, de les classer comme libération de grandes quantités d'énergie dans une solvatation de l'eau. Des exemples de molécules qui libèrent de faibles taux d'enthalpie molaire comprennent le nitrate de lithium, LiNO3, à -2,51 kJ / mol et le chlorure de potassium, KCl, à -17,22 kJ / mol.