Question

Qu'est ce qu'un acide dibasique?

Answer 1

Un acide qui peut fournir seulement un proton est connu comme un acide monobasique ou monoprotique. Des exemples sont l'acide chlorhydrique (HCl) et d'acide nitrique (HNO3). Des acides polyprotiques qui peuvent fournir plus de deux protons existent également - par exemple, H3PO4 d'acide phosphorique, qui est triprotique. Il n'existe pas de relation entre le nombre d'atomes d'hydrogène dans la molécule d'acide et la force de l'acide - cela dépend de la mesure dans laquelle l'atome d'hydrogène dans la molécule en solution se sépare en ions hydrogène. Un acide avec un atome d'hydrogène qui se détache facilement sera plus fort que l'autre avec deux atomes d'hydrogène qui ne sont pas;  par exemple, l'acide chlorhydrique (HCl) - un acide monobasique - est un acide plus fort que l'acide carbonique dibasique (H2CO3).

Answer 2

Les termes mono-et dibasique sont rarement appliquées aux acides de nos jours, mais plus âgés manuels de chimie peuvent les utiliser. Les acides sont maintenant généralement décrits comme monoprotique, diprotique, triprotique et ainsi de suite. Le terme dibasique peut encore être considérée dans le contexte de bases, par exemple l'hydroxyde de calcium (Ca (OH) 2) peut être décrite comme dibasique, comme il a deux groupes hydroxydes qui peuvent se combiner avec un ion H + à partir d'un acide pour former de l'eau.

Answer 3

En chimie acide-base, d'un acide dibasique est un qui peut fournir deux ions d'hydrogène chargés positivement, ou de protons, lors de la réaction avec une base. Un terme plus moderne pour ce type d'acide est un acide diprotique. Un acide et de base sont normalement réagir pour former un sel et de l'eau. Les résultats de l'eau de l'ion hydrogène chargé positivement à partir de l'acide réagissant avec l'ion hydroxyde chargé négativement à partir de la base: H + + OH-→ H2O. Dans une molécule d'acide dibasique, deux atomes d'hydrogène disponibles pour réagir, et donc deux types de sels peuvent être formés, dont l'un est un sel acide contenant un atome d'hydrogène.

Answer 4

Tous les atomes d'hydrogène dans une molécule d'acide ne sont pas nécessairement disponibles pour former des ions H + et de réagir avec des bases. Il n'est donc pas possible de savoir si un acide monoprotique est, diprotique polyprotique ou simplement en comptant les atomes d'hydrogène dans la molécule. Cela est particulièrement vrai des acides organiques, qui peuvent avoir des structures relativement complexes impliquant de l'hydrogène dans d'autres rôles. Un exemple est l'acide tartrique (C4H6O6). Il existe six atomes d'hydrogène dans la molécule, mais il est structuré de sorte que seuls deux d'entre eux peut séparer en ions hydrogène dans la solution;  il s'agit donc d'un acide dibasique.

Answer 5

L'acide sulfurique, l'un des acides les plus connus et les plus utilisés, est un bon exemple d'un diacide. Il peut former deux types de sels, dénommés les sulfates et les sulfates d'hydrogène, parfois appelé bisulfates. L'acide carbonique est un acide dibasique commun qui peut, de même, former des carbonates et hydrogénocarbonates. Ce dernier est souvent appelé bicarbonates;  bicarbonate de sodium, ou bicarbonate de soude, est le plus connu d'entre eux. Ces sels d'acides peuvent être acides, comme en sulfate d'hydrogène de sodium, ou de base, comme dans de l'hydrogénocarbonate de sodium;  le terme indique simplement que le sel contient un atome d'hydrogène qui est issue d'un acide.